Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho CaSO3 vào H2SO4 loãng

Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn?

A.

A. $2 K C l O_{3} \overset{x t, t º}{\to} 2 K C l + 3 O_{2}$ .

B.

B. $2 K M n O_{4} \overset{- t º}{\to} K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}$ .

C.

C. $2 H_{2} O_{2} \overset{x t}{\to} 2 H_{2} O + O_{2}$ .

D.

D. $2 K N O_{3} \overset{t º}{\to} 2 K N O_{2} + O_{2} .$

Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A.

A. ZnS.

B.

B. ZnS và S.

C.

C. ZnS và Zn.

D.

D. ZnS, Zn và S.

Nhận định nào sau đây là sai?

A.

A. $S O_{2}$ làm đỏ quỳ ẩm.

B.

B. $S O_{2}$ làm mất màu nước $B r_{2}$ .

C.

C. $S O_{2}$ là chất khí, màu vàng lục.

D.

D. $S O_{2}$ làm mất màu cánh hoa hồng.

Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là CO2 và SO2.

A.

A. $C O_{2}$ và $S O_{2}$ .

B.

B. $S O_{3}$ và $C O_{2}$ .

C.

C. $S O_{2}$ .

D.

D. $C O_{2}$ .

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A.

A. quỳ tím.

B.

B. dung dịch muối ${M g}^{2 +}$ $B a {(O H)}_{2}$

C.

C. dung dịch chứa ion ${B a}^{2 +}$

D.

D. thuốc thử duy nhất là $B a {(O H)}_{2}$

Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là

A.

A. 2,24 lít.

B.

B. 3,36 lít.

C.

C. 4,48 lít.

D.

D. 6,72 lít.

Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,28 lít khí SO2 (đktc).Kim loại đã dùng là

A.

A. Mg.

B.

B. Cu.

C.

C. Zn.

D.

D. Fe.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi - lưu huỳnh là

A.

A. $n s^{2} n p^{4}$ .

B.

B. $n s^{2} n p^{5}$ .

C.

C. $n s^{2} n p^{3}$ .

D.

D. $(n - 1) d^{10} n s^{2} n p^{4} .$

Dãy chất gồm các chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là

A.

A. $H_{2} S, S O_{2}$ .

B.

B. $S O_{2}, H_{2} S O_{4}$ .

C.

C. $F_{2}, S O_{2}$ .

D.

D. $S, S O_{2} .$

Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

A.

A. HCl.

B.

B. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng

C.

C. $H_{2} S O_{4}$ loãng.

D.

D. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội.

II- Tự luậnViết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Lưu huỳnh tác dụng với H2.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho Fe2O3 vào H2SO4 đặc

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Đốt bột nhôm trong bình khí oxi

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho CaSO3 vào H2SO4 loãng

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm: Fe và Al2O3 bằng một lượng vừa đủ 612,5 gam dung dịch H2SO4 8% thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 64,6 gam hỗn hợp muối khan.1/ Xác định % khối lượng các chất trong X.2/ Tính C% các chất tan trong Y.

Sục từ từ 3,36 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 11,2gam KOH. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m.

Chia m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành hai phần bằng nhau.+ Cho phần 1 tác dụng vừa đủ với Cl2 thấy có 6,72 lít khí Cl2 ở đktc phản ứng.+ Cho phần 2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thấy thu được dung dịch Y và V lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thấy thu được 20 gam chất rắn.Tính giá trị của m.