Lớp 11

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba2+ + SO42- → BaSO4

Hóa học Trắc nghiệm Ôn tập Hóa học 11 Chương 1 có đáp án
Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba2+ + SO42- → BaSO4 ?
Đáp án sai
A.

A. Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

Đáp án sai
B.

B. Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O

Đáp án đúng
C.

C. Ba(HCO3)2 + Na2SO4  → BaSO4 + 2NaHCO3

Đáp án sai
D.

D. Ba(OH)2 + 2NaOH → BaSO4 + H2O

Phản ứng có phương trình ion thu gọn là Ba2+ + SO42- → BaSO4 là: Ba(HCO3)2 + Na2SO4  → BaSO4 + 2NaHCO3                   

Đáp án cần chọn là: C

Nếu bạn chưa hiểu đáp án, bấm Xem giải thích
Vui lòng chờ
Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là
A.

A. 4

B.

B. 5

C.

C. 7

D.

D. 6

Cho các chất: Cr, Fe2O3, Cr2O3, Al(OH)3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Zn(OH)2, ZnSO4. Số chất có tính lưỡng tính là
A.

A. 3

B.

B. 4

C.

C. 5

D.

D. 6

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn là Ba2+ + SO42- → BaSO4 ?
A.

A. Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

B.

B. Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O

C.

C. Ba(HCO3)2 + Na2SO4  → BaSO4 + 2NaHCO3

D.

D. Ba(OH)2 + 2NaOH → BaSO4 + H2O

Phương trình 2H+ + S2- → H2S là phương trình rút gọn của phản ứng :
A.

A. 2HCl + K2S → 2KCl + H2S

B.

B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

C.

C. BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S

D.

D. 2HCl + CuS → CuCl2 + H2S

Phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn bản chất của các phản ứng hóa học nào sau đây?
A.

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O

B.

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C.

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4

D.

D. A và B đúng

Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử duy nhất để phân biệt ba dung dịch này là:
A.

A. BaCO3.

B.

B. Na2CO3.

C.

C. Al.

D.

D. Quỳ tím.

Dung dịch X chứa m gam 3 ion: Mg2+, NH4+, SO42-. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch KOH thu được 5,8 gam kết tủa. Phần 2 đun nóng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là :
A.

A. 77,4

B.

B. 43,8

C.

C. 21,9

D.

D. 38,7

Một dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol Na+. Để trung hòa lượng dung dịch X này cần dùng 400 ml dung dịch HCl có pH = 1. Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X là:
A.

A. 3,36 gam

B.

B. 1,68 gam

C.

C. 2,56 gam

D.

D. 3,42 gam

Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ (0,02 mol) và Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- (0,03 mol), Na+  (0,1 mol) và HCO3- thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A.

A. 14,775.

B.

B. 7,880.

C.

C. 5,910.

D.

D. 13,790.

Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là
A.

A. 1M.

B.

B. 0,25M.

C.

C. 0,75M.

D.

D. 0,5M.

Cho 200 ml dung dịch HNO3 vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M được 400 ml dung dịch X có pH = a. Cô cạn dung dịch X được 7,66 gam chất rắn khan. Giá trị của a là
A.

A. 1

B.

B. 2

C.

C. 12

D.

D. 13

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:
A.

A. 1

B.

B. 2

C.

C. 6

D.

D. 7

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu đ­ược dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:
A.

A. 1

B.

B. 2

C.

C. 6

D.

D. 7

Tính số ml H2O cần thêm vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M.
A.

A. 9000 ml.

B.

B. 18000 ml.

C.

C. 11000 ml.

D.

D. 17000 ml.

Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1/ V2 là:
A.

A. 1/3

B.

B. 3/1

C.

C. 9/11

D.

D. 11/9

Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H2SO4 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13?
A.

A. VX : VY = 5 : 4.

B.

B. VX : VY = 4 : 5.

C.

C. VX : VY = 5 : 3.

D.

D. VX : VY = 3 : 5.

Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- và y mol Cu2+. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A.

A. 5,06.

B.

B. 3,30.

C.

C. 4,08.

D.

D. 4,86.

Thêm từ từ dung dịch HCl có pH = 0 vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonnat của 2 kim loại kiềm kế tiếp nhau đến khi có 0,015 mol khí thoát ra thì dừng lại. Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch  Ca(OH)2 dư cho 3 gam kết tủa. Công thức của 2 muối và thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A.

A. Li2CO3 và Na2CO3; 0,03 lit.

B.

B. Li2CO3 và Na2CO3; 0,06 lit.

C.

C. Na2CO3 và K2CO3; 0,03 lit.

D.

D. Na2CO3 và K2CO3; 0,06 lit.

Dung dịch X chứa các ion: Na+, Ba2+ và HCO3-. Chia X thành ba phần bằng nhau. Phần một tác dụng với KOH dư, được m gam kết tủa. Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, được 4m gam kết tủa. Đun sôi đến cạn phần ba, thu được V1 lít CO2 (đktc) và chất rắn Y. Nung Y đến khối lượng không đổi, thu được thêm V2 lít CO2 (đktc). Tỉ lệ V1 : V2 bằng
A.

A. 1 : 3.

B.

B. 3 : 2.

C.

C. 2 : 1.

D.

D. 1 : 1.

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:
A.

A. b ≤ a - d/2.

B.

B. b ≤ c - a +d/2.

C.

C. b ≥ c - a.

D.

D. b ≥ c - a + d/2.