Lớp 12

Ion M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p63d6. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Hóa học Trắc nghiệm Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại có đáp án (Thông hiểu)
Ion M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p63d6. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
Đáp án đúng
A.

A. ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Đáp án sai
B.

B. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Đáp án sai
C.

C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

Đáp án sai
D.

D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIB

Đáp án A

Ta có: M2+ + 2e → M

→ Cấu hình e của M là: 1s22s22p63s23p63d64s2

- Biện luận:

+ Z = 26 → Ô 26

+ Có 4 lớp e → Chu kỳ 4

+ e cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Tổng số e hóa trị là 8 → Nhóm VIIIB

Vậy vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Nếu bạn chưa hiểu đáp án, bấm Xem giải thích
Vui lòng chờ
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?
A.

A. 4s24p5

B.

B. 3s23p3

C.

C. 2s22p6

D.

D. 3s1

Cho cấu hình electron: 1s22s22p6. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?
A.

A. K+, Cl, Al

B.

B. Li+, Br, Ne

C.

C. Na+, Cl, Ar

D.

D. Na+, F−, Ne

Một cation kim loại M2+ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vậy cấu hình e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là :
A.

A. 3s2

B.

B. 3s23p1

C.

C. 3s1

D.

D. Cả A, B, C đều đúng

Ion M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s23p63d6. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
A.

A. ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

B.

B. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

C.

C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

D.

D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIB

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z =1); Y (Z =7); E( Z =12); T (Z =19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A.

A. X, Y, E

B.

B. X, Y, E, T

C.

C. E, T

D.

D. Y, T

Dãy kim loại nào sau đây đều tan trong dung dịch H2SO4 loãng và đặc nguội ?
A.

A. K, Fe, Mg, Zn.

B.

B. Na, Cu, Al, Mg.

C.

C. Mg, Zn, K, Na.

D.

D. Fe, Al, Cu, K.

Cho viên kẽm tác dụng với HNO3, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là
A.

A. 26

B.

B. 22

C.

C. 24

D.

D. 23

Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu được 8,96 lít khí NO2 (đktc). Kim loại R là
A.

A. Mg

B.

B. Al

C.

C. Fe

D.

D. Cu

Cho 1 lượng Cu phản ứng hết với dung dịch H2SO4đặc nóng dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và m gam muối khan. Giá trị của m là
A.

A. 12

B.

B. 14

C.

C. 16

D.

D. 10

Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam Fe trong dung dịch H2SO4 dư. Khối lượng muối sinh ra là
A.

A. 24,32gam

B.

B. 22,80gam

C.

C. 32,00gam

D.

D. 16,00gam

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?
A.

A. 26,05 gam

B.

B. 26,35 gam

C.

C. 36,7 gam

D.

D. 37,3 gam

Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 7,84 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là
A.

A. Be và Mg

B.

B. Ca và Sr

C.

C. Sr và Ba

D.

D. Mg và Ca