Hợp chất H có công thức MX2 trong đó M chiếm 1403% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử H là 58. Cấu hình electron của M là

Biết rằng tổng số hạt (proton, nơtron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A.

A. 5

B.

B. 4

C.

C. 3

D.

D. 2

A và B là hai nguyên tố đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s hoặc p. Biết rằng tổng số proton trong A và B là 32, A có ít hơn B một lớp electron. Số electron lớp ngoài cùng của A và B là

A.

A. 1

B.

B. 2

C.

C. 3

D.

D. 4

Hợp chất H có công thức MX2 trong đó M chiếm 1403% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử H là 58. Cấu hình electron của M là

A.

A. $[A r] 3 d^{10} 4 s^{1}$

B.

B. $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$

C.

C. [Ar] $3 d^{6} 4 s^{2}$

D.

D.[He] $2 s^{2} 2 p^{4}$

Nguyên tử M có cấu hình electron có dạng [KH] 3d74s2. Số hiệu nguyên tử M là

A.

A. 24

B.

B. 25

C.

C. 27

D.

D. 29

Nguyên tử X27 có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p1. Hạt nhân nguyên tử X có

A.

A. 13 proton và 14 nơtron

B.

B. 13 proton và 14 electron

C.

C. 14 proton và 13 nơtron

D.

D. 14 proton và 14 electron

X không phải là khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y

A.

A. X (Z = 18); Y (Z = 10)

B.

B. X (Z = 17); Y (Z = 11)

C.

C. X (Z = 17); Y (Z = 12)

D.

D. X (Z = 15); Y (Z = 13)

Nguyên tử của nguyên tố T có e ở mức năng lượng cao nhất ở lớp e thứ 3, trong nguyên tử của Y số e nằm ở phân lớp s bằng 2/3 số e nằm ở phân lớp p. Nguyên tố T là

A.

A. S

B.

B. P

C.

C. Si

D.

D. Cl

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

A.

A. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3} 4 s^{2}$

B.

B. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{3}$

C.

C. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3} 3 d^{5} 4 s^{2}$

D.

D. $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$

Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A.

A. Nguyên tố s

B.

B. Nguyên tố p

C.

C. Nguyên tố d

D.

D. Nguyên tố f

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là

A.

A. $4 s^{2}$

B.

B. $4 s^{2} 4 p^{5}$

C.

C. $3 s^{2} 3 p^{5}$

D.

D. $3 d^{10} 4 s^{1}$

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

A.

A. Al

B.

B. Mg

C.

C. Si

D.

D. Li

Trong nguyên tử của nguyên tố X, phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A.

A. 17

B.

B. 23

C.

C. 19

D.

D. 21

Một nguyên tử X có 26 electron. Khi mất 2 electron, cấu hình electron của ion X2+ là

A.

A. $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$

B.

B. $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}$

C.

C. $[A r] 3 d^{6}$

D.

D. $[A r] 3 d^{5}$

Một nguyên tố thuộc khối các nguyên tố s hoặc p có 4 lớp electron, biết rằng lớp ngoài cùng có 4 electron. Nguyên tố này là

A.

A. ${}_{27}T i$

B.

B. ${}_{24}C r$

C.

C. ${}_{32}G e$

D.

D. ${}_{34}G e$

Cho hai nguyên tử của nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12 và 28. Phát biểu nào sau đây là sai?

A.

A. X và Y có cùng số electron ở lớp ngoài cùng

B.

B. X và Y cùng là các kim loại

C.

C. X và Y đều là các nguyên tố s

D.

D. Y có nhiều hơn X một lớp electron